前回の記事では
$3C $（黒鉛）＋$4H_2 $（気）＝$C_3H_8 $（気）＋QKJ
この反応の反応熱Qを、次の熱化学方程式（１）～（３）を使って求めると、
何KJになりますか？
$C $（黒鉛）＋$O_2 $（気）＝$CO_2 $（気）＋394KJ・・・（１）
$H_2 $（気）＋$\frac{1}{2} $$O_2 $＝$H_2O $（液）＋286KJ・・・（２）
$C_3H_8 $（気）＋$5O_2 $（気）＝$3CO_2 $（気）＋$4H_2O $（液）＋2220KJ・・・（３）
という問題を裏技を使って素早く簡単に解く方法について
解説しました。
⇒熱化学方程式を裏技で圧倒的に簡単に解く方法をコッソリ紹介！
裏技を使うと実際に速く解けますが
どうしてこんなに簡単に解けるのでしょう？
今回は正統派の解き方をします。
・代入法
・加減法
があります。
検索してみると『代入法』がよく出てきますが。
加減法はあまり出てこない印象です。
ただどちらかというと
加減法の方が速く解ける傾向にあります。
なので、個人的には加減法をおすすめします。
私も受験生時代は加減法で解いていました。
⇒当ブログ管理人のプロフィール
前回解説した裏技による解法も加減法を応用した解き方です。
熱化学方程式の解き方（加減法）
$3C $（黒鉛）＋$4H_2 $（気）＝$C_3H_8 $（気）＋QKJ
この反応の反応熱Qを、次の熱化学方程式（１）～（３）を使って求めると、
何KJになりますか？加減法を使って解いてください。
$C $（黒鉛）＋$O_2 $（気）＝$CO_2 $（気）＋394KJ・・・（１）
$H_2 $（気）＋$\frac{1}{2} $$O_2 $＝$H_2O $（液）＋286KJ・・・（２）
$C_3H_8 $（気）＋$5O_2 $（気）＝$3CO_2 $（気）＋$4H_2O $（液）＋2220KJ・・・（３）
まず求める式に合わせることを意識しましょう。
「あぁ、こんな感じの式なんだ」って感じです。
次に求める式の一番左側$3C $（黒鉛）になるにはどうすればよいか？考えましょう。
条件の式の（１）を3倍すればよいですね。
（１）の一番左端は$C $（黒鉛）なので、
求める式の$3C $（黒鉛）にするためには
条件式（１）の$C $（黒鉛）が$3C $（黒鉛）になればよいわけですからね。
（１）×３をしますよ。
求める式$3C $（黒鉛）＋$4H_2 $（気）＝$C_3H_8 $（気）＋QKJ
$C $（黒鉛）＋$O_2 $（気）＝$CO_2 $（気）＋394KJ・・・（１）×3
すると
$３C $（黒鉛）＋$３O_2 $（気）＝$３CO_2 $（気）＋1182KJ・・・（１）
となりました。
次に求める式の$4H_2 $（気）になるように条件式（２）を4倍しましょう。
条件式（２）の$H_2 $（気）$を$4H_2 $（気）$にするためです。
求める式$3C $（黒鉛）＋$4H_2 $（気）＝$C_3H_8 $（気）＋QKJ
$H_2 $（気）＋$\frac{1}{2} $$O_2 $＝$H_2O $（液）＋286KJ・・・（２）×4
すると
$4H_2 $（気）＋$2O_2 $＝$4H_2O $（液）＋1144KJ・・・（２）
となりますね。
最後に求める式の右辺$C_3H_8 $（気）に合わせるために（３）を変形しましょう。
求める式も（３）も$C_3H_8 $（気）の係数は1なので掛け算は不要。
ただ（３）の$C_3H_8 $（気）は左辺にあります。
なので、（３）の左辺と右辺を逆にしましょう。
求める式$3C $（黒鉛）＋$4H_2 $（気）＝$C_3H_8 $（気）＋QKJ
$C_3H_8 $（気）＋$5O_2 $（気）＝$3CO_2 $（気）＋$4H_2O $（液）＋2220KJ・・・（３）
（左辺と右辺を入れ替える）
すると
$3CO_2 $（気）＋$4H_2O $（液）＋2220KJ＝$C_3H_8 $（気）＋$5O_2 $（気）・・・（３）
となりますね。
以上変形した条件式を全部足しましょう。
$３C $（黒鉛）＋$３O_2 $（気）＝$３CO_2 $（気）＋1182KJ・・・（１）
$4H_2 $（気）＋$2O_2 $＝$4H_2O $（液）＋1144KJ・・・（２）
$3CO_2 $（気）＋$4H_2O $（液）＋2220KJ＝$C_3H_8 $（気）＋$5O_2 $（気）・・・（３）
足し算すると
$３C $（黒鉛）＋$３O_2 $（気）＋$4H_2 $（気）＋$2O_2 $＋$3CO_2 $（気）＋$4H_2O $（液）＋2220KJ＝$３CO_2 $（気）＋1182KJ＋$4H_2O $（液）＋1144KJ＋$C_3H_8 $（気）＋$5O_2 $（気）
となります。
普通の方程式みたいに計算しましょう。
たとえば、左辺の$３O_2 $（気）と$2O_2 $を足すと$５O_2 $（気）となり、
右辺の$5O_2 $（気）と相殺でき、消えますね。
こんな感じで計算していくと以下のようになりますね。
$3C $（黒鉛）＋$4H_2 $（気）＋2220KJ＝$C_3H_8 $（気）＋1144KJ＋1182KJ
さらに左辺の＋2220KJを右辺に移項して
$3C $（黒鉛）＋$4H_2 $（気）＝$C_3H_8 $（気）＋1144KJ＋1182KJー2220KJ
これで求める式と同じになりましたね。
$3C $（黒鉛）＋$4H_2 $（気）＝$C_3H_8 $（気）＋106KJ
求める式は
$3C $（黒鉛）＋$4H_2 $（気）＝$C_3H_8 $（気）＋QKJ
計算した式は
$3C $（黒鉛）＋$4H_2 $（気）＝$C_3H_8 $（気）＋106KJ
よってQKJ＝106KJ
となり、求める反応熱は106KJと解答できました。
前回解説した裏技と同じ数字になりましたね。
前回解説した裏技は熱化学方程式の
『数字以外のところを』わざわざ書くのをやめるという方法でした。
加減法による熱化学方程式の解き方まとめ
（１）求める式に合わせることを意識する
（２）求める式の一番左側$3C $（黒鉛）になるように（１）を3倍する
みたいに求める式に条件式を変形して合わせていく
（３）以上変形した条件式を全部足しましょう
（４）出てきた数字が反応熱です
以上で解説を終わります。
