接触法とは？わかりやすく解説｜受験化学の疑問を解決して難関大学に合格！

今回の記事では接触法についてわかりやすく解説します。

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1 接触法とは？
- 1.1 接触法の反応式
- 1.2 接触法でできた硫酸は身近で何の役に立っているの？

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接触法とは？

接触法は $H_{2} S O_{4}$ （硫酸）の工業的製法です。
工業的製法というのは簡単にいうと、
商売として誰かに売って儲けるために作る方法のことです。
作る費用はより安く、相手にはより高く売れる製法が工業的製法です。

だからいくらいいものを作ったとしても作る費用が莫大だと意味がありません。
また、いくら安く作れたとしても、誰も求めてない物だと売れないから意味がありません。
⇒工業的製法とは？わかりやすく解説

接触法（硫酸の製法）

— 化学時々つまらないbot (@s2NiQVIzwwk8qin) March 15, 2022

硫酸は接触法で製造しますよ.①S+O2→SO2　②2SO2+O2→2SO3(V2O5触媒)　③ ②に濃硫酸を加え発煙硫酸にし,希硫酸を加える SO3+H20→H2SO4 となりますよと…えかな

— howariba_bot (@howariba_bot) March 15, 2022

接触法の反応式

ではどういう流れで硫酸ができているのでしょう？
原料は硫黄（S）になります。

接触法　S酸化→SO2酸化(V2O5)→SO3加水→H2SO4

— TwilightDementia (@kagaku_) March 14, 2022

硫黄の燃焼（酸化）によって二酸化硫黄ができます。
二酸化硫黄をもう一段階酸化（ここで酸化バナジウムを触媒とする）し
三酸化硫黄ができます。

三酸化硫黄に水（濃硫酸中の水分）を反応させると、硫酸ができます。

化学式で示すと以下のようになります。

接触法の反応

（１） $S$ ＋ $O_{2}$ ⇒ $S O_{2}$
（２） $2 S O_{2}$ ＋ $O_{2}$ ⇒ $2 S O_{3}$ （ $V_{2} O_{5}$ （酸化バナジウム）を触媒とする）
（３） $S O_{3}$ ＋ $H_{2} O$ ⇒ $H_{2} S O_{4}$ （濃硫酸中の水分と反応させる）