電離度覚えるべきもの一覧と公式について解説｜受験化学の疑問を解決して難関大学に合格！

前回の記事では酸塩基の定義について解説した後、
酸塩基をさらに分類するために価数について解説しました。

電離度の公式

たとえばビーカーの中に塩酸が入っているとしましょう。

ここでは試験に出やすい電離度を一覧でご紹介します。

まず電離度αが大きい酸と小さい酸から。
電離度αが非常に大きい酸を強酸といい、
非常に小さい酸を弱酸といいます。

強酸はいっぱいありますが、
試験対策としては3つ覚えておけばとりあえず大丈夫です。
あとは模試なんかで登場したものを都度覚えていけばよいでしょう。

電離度αが非常に大きい強酸一覧

・ $H C l$ （塩酸）
・ $H_{2} S O_{4}$ （硫酸）
・ $H N O_{3}$ （硝酸）

この3つを覚えておきましょう。

電離度αが非常に小さい酸を弱酸といいます。
強酸以外の酸を弱酸という言い方もできます。

覚え方としては塩酸、硫酸、硝酸以外の酸でOKですが、
具体的には以下のものは覚えておいて損はないでしょう。

覚えておきたい弱酸一覧

・ $C H_{3} C O O H$ （酢酸）など
塩酸、硫酸、硝酸以外で『～酸』とつくもののほとんど

です。

あと「～酸」とつかないけど
弱酸に該当するものとして $H_{2} S$ （硫化水素）があります。

強塩基とは溶かした塩基がほとんど100％近く電離するもののことです。
電離度αが非常に大きいわけですね。

覚えておきたい強塩基一覧

・アルカリ金属にOHがついたもの（水酸化物）
⇒NaOH（水酸化ナトリウム）とかKOH（水酸化カリウム）

・アルカリ土類金属の水酸化物（OHがついたもの）
⇒ $C a （ O H ）_{2}$ （水酸化カルシウム）や
$B a （ O H ）_{2}$ （水酸化バリウム）

です。

アルカリ金属って周期表の一番左の縦の列に該当する元素であって
水素Hを除くもののことです。

たとえばNaOHとかKOHなどが強塩基に該当します。

アルカリ金属とは周期表左から2番目の縦の列に該当する元素のことであって
Be（ベリリウム）、Mg（マグネシウム）を除いたもののことです。

アルカリ土類金属にOHがくっつくものとして
たとえば $C a （ O H ）_{2}$ （水酸化カルシウム）とか
$B a （ O H ）_{2}$ （水酸化バリウム）などがあります。

電離度αが非常に小さい塩基を弱塩基といいます。

先ほど挙げた強塩基の具体例であるNaOHや $C a （ O H ）_{2}$ を覚えると、
「ということは金属にOHがついたら全部強塩基なんだ」と
金属にOHがついたら強塩基と思ってしまう方が一定数います。

でもそんなことはありません。
たとえばFe（鉄）にOHがつくと $F e （ O H ）_{3}$ （水酸化鉄）ですが
水酸化鉄は弱塩基です。

他にもCuにOHがついた $C u （ O H ）_{2}$ も弱塩基です。

あと弱塩基として有名なものにアンモニア（ $N H_{3}$ ）があります。

覚えておきたい弱塩基一覧

・ $F e （ O H ）_{3}$
・ $C u （ O H ）_{2}$
・ $N H_{3}$

です。

以上で解説を終わります。

続いて電離度の求め方について解説します。