大学受験で化学を選択するなら避けては通れないモル濃度とは何か？
わかりやすく解説していきたいと思います。
だいたい化学の計算問題で挫折しやすいランキングで
おそらくトップ3に入るのではないか？と個人的には感じています。
といっている私は現在獣医師ですが、
大学受験時、モル濃度の計算はかなり苦手でした。
でも、今回解説する程度の内容が理解できていれば
あとは練習問題を反復練習するだけでどんどんモル濃度の計算が得意になっていくはずです。
では最後までご覧ください。
モル濃度とは？わかりやすく説明します
まず前提として
・質量パーセント濃度（質量％濃度）
・モル濃度
・質量モル濃度
があり、質量パーセント濃度についてはかなり詳しく前回の記事で解説しています。
⇒質量パーセント濃度の覚え方
ではモル濃度ですが、単位はmol/Lとなります。
モル濃度を計算する前提として、そもそもモルを計算できないと話になりません。
モル（mol)についてはこちらの記事でかなり詳しく解説しています。
⇒1モルから得られる3つの情報とは？わかりやすく解説
⇒モル（物質量）とは？わかりやすく解説
⇒3つのモル公式の覚え方をわかりやすく解説
では話を戻します。
モル濃度とは『溶液１L（リットル）中に溶質は何mol（モル）あるのか？』
を表す濃度のことです。
溶液というのはたとえば食塩水全体で、溶質というのは溶媒という水に溶けている塩のことです。
詳しくはこちらで解説しています。
⇒溶媒・溶質・溶液の違いをわかりやすく例を挙げて解説
ところでモル濃度の単位はmol/Lです。
よく見てくださいね。
mol(モル）をL（リットル）で割ってますよ。
なので、
モル濃度（mol/L)=$\frac{溶質（mol)}{溶液（L)} $
となります。
このモル濃度の公式を変形してみましょう。
溶質（mol)=$モル濃度（mol/L)×溶液（L) $
となりますね。
単位だけに着目してくださいね。
mol=mol/L×L
です。
数学の知識があればmol/L×L＝mol
になるのはわかりますね。
こうやって単位に注目して計算式を作れば
間違える心配はなくなります。
私には中学生の息子がいますが、単位に注目して問題を解くように指導してから
理科の計算問題で間違える確率がだいぶ下がってきました。
なので、この記事をご覧のあなたにも利用していただけるとうれしいです。
このモル濃度の計算は非常によく使います。
ちゃんと公式を覚えましょうね。
モル濃度と質量パーセント濃度の違いについてわかりやすく解説
くどくなりますが、モル濃度とは溶液１L中にどれだけ溶質（mol)が入っているか？
を表した数字です。
モル濃度（mol/L)=$\frac{溶質（mol)}{溶液（L)} $
です。
これに対して、
溶液全体の質量（グラム、あるいはミリグラム）に対する
溶質の質量（グラム、あるいはミリグラム）の割合のこと
です。
⇒質量パーセント濃度の覚え方
なので、
$\frac{溶質（ｇ）}{溶液（ｇ）} $
でした。
つまり、溶液（ｇ）中にどれだけ溶質（ｇ）が含まれているかを意味しています。
ということは
・分子は質量パーセント濃度の場合溶質（ｇ）だがモル濃度は溶質（mol)
・分母は質量パーセント濃度は溶液（g)だがモル濃度は溶質（ｇ）
・質量パーセント濃度は×100％にするけど、モル濃度は×100しない
ということです。
どうして質量パーセント濃度は×100％するのか？
理由についてはこちらの記事で詳しく解説しているので気になる方はご覧ください。
⇒質量パーセント濃度の覚え方
モル濃度とは何か？理解できたか問題で確認
最後にモル濃度が理解できたか、簡単な問題を解いて確認してみましょう。
10mol/Lの食塩水1Ｌに対して塩化ナトリウムは何mol含まれていますか？
どう計算したらよいでしょう？
10mol/Lに溶液の体積1Lをかけ算して10mol/L×1Ｌ＝10mol
ということで、塩化ナトリウムが10molと計算できたわけです。
次の記事では質量モル濃度について解説しますので
よろしくお願いします。
